2019-2020学年苏教版选修4专题2第2单元化学反应的方向和限度第3课时学案
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第3课时 化学平衡常数

[核心素养发展目标] 1.证据推理:通过化学平衡状态时的浓度数据分析,认识化学平衡常数的概念,并能分析推测其相关应用。2.模型认知:构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法),理清计算的思路,灵活解答各类问题。

一、化学平衡常数

1.化学平衡状态时的浓度数据分析

(1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应:2NO2(g)((N2O4(g)。在25 ℃时,如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应,平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格:

起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 平衡浓度关系 c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) 2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 1.08 1.71×102 3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 1.38 1.72×102 0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 1.61 1.70×102 0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 3.89 1.70×102

(2)根据上表数据,判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

①一定温度下,N2O4和NO2的平衡浓度相等(×)

②一定温度下,N2O4与NO2的平衡浓度之比相等(×)

③一定温度下,平衡时近似相等(√)

2.化学平衡常数的概念与表达式

(1)概念

在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号K表示。

(2)表达式

对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)((pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,K=。

(3)应用