第二章　化学反应速率和化学平衡

　　第一节　化学反应速率

学习目标

　　1.掌握化学反应速率的概念。

　　2.学会有关化学反应速率的计算。

　　3.了解有关化学反应速率的测量方法。

　　学习过程

　　一、化学反应速率

　　1.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的　　　　或生成物浓度的　　　　来表示。

　　2.数学表达式:　　　　,表达式中Δc表示　　　　,单位为　　　　。

　　对于反应物,Δc(反应物)=c(初)-c(末),对于生成物,Δc(生成物)=c(末)-c(初);

　　Δt表示反应所需时间,单位为s、 min、h等。

　　3.单位:一般为　　　　或　　　　或　　　　。

　　4.化学反应速率的简单计算步骤:(三段式)

　　起始浓度c　　　　　　　(始)

　　变化浓度Δc (变)

　　终了浓度c (末)

　　例如:反应　　　　　　　mA　+　nBpC

　　起始浓度/(mol·L-1) a b c

　　转化浓度/(mol·L-1) mx nx px

　　某时刻浓度/(mol·L-1)) a-mx b-nx c+px

　　【例1】 在2 L的密闭容器中,加入1 mol H2和3 mol N2,发生反应:N2+3H22NH3,在2 s末时,测得容器中含有0.4 mol的NH3,求该反应的化学反应速率。

　　　　【例2】 可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是(　　)

　　A.v(A)=0.15 mol·(L· min)-1　　　　　　　　B.v(B)=0.65 mol·(L· min)-1

　　C.v(C)=0.4 mol·(L· min)-1 D.v(D)=0.01 mol·(L·s)-1

　　【归纳】 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:

　　1.上述化学反应速率是　　　　速率,而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取　　　　值,所以化学反应速率一般为正值。

　　3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

4.对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物