第四章 非金属及其化合物基础知识复习学案

【知识整理】：

一．无机非金属材料的主角-硅

1.硅. 含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。

　制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO↑

（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2SiCl4

　　　（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2Si+4HCl

2．二氧化硅和硅酸

（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）

物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （"大"或"小"）。

化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。

②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：

SiO2与NaOH反应方程式： ；

　思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？

（2）硅酸

制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： 产生现象是 。

　化学性质：

　①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。

　向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。

　②不稳定性 硅酸受热发生分解生成 和

　其化学方程式：

3．硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。

　硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （"酸"或"碱"）性，是制备

玻璃：制取普通玻璃原料是 ，普通玻璃的成分是 。

表格：1、硅酸和碳酸的性质比较

物质 硅酸 碳酸 化学式 H2SiO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 硅酸胶体的制备：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3 颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。