第3节化学反应的速率

第1课时　化学反应速率

[课标要求]

1．了解化学反应速率的概念及表达式。

2．同一个化学反应中，由一种反应物的

反应速率可推知其他物质的反应速率。

3．掌握化学反应速率的计算方法。

　　1．表示方法

　　(1)用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。

　　(2)计算公式：v＝，常用单位为mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1。

　　2．意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

　　3．特点

　　(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

　　(2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。即对aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

　　(3)对任意一个化学反应aA＋bB===dD＋eE，化学反应速率为v＝·＝·＝·＝·。

　　[特别提醒]

　　(1)定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。

　　(2)由公式v＝计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，但在速率－时间图像中经常会出现瞬时速率。

(3)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视