第2节 几种重要的金属化合物

第3课时-------铁和铁的重要化合物

教学目标：

知识与技能:

　　　　　⑴掌握Fe3＋ 的氧化性及检验方法，Fe3＋ 与Fe2＋的转变；

　　　　　⑵ 掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程

　过程与方法:教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。

　情感态度与价值观:

通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。育。

教学重点：Fe3＋与Fe2＋ 的之间转变

教学难点：运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋ 与Fe2＋ 的转变并进行实验设计和验证

教学过程：

Ⅰ 课前检测:

1、Al2O3与盐酸的反应_________________________________________

与NaOH反应___________________________________

　2、Al(OH)3 与盐酸的反应__________________________________

与NaOH反应___________________________________

Ⅱ 课堂新授

[新课导入]：上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？

【板书】三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 +2价 +3价 +3，+2价 水溶性 不溶 不溶 不溶 稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化 稳定 稳定 与酸反应（如：盐酸） FeO+2H＋==Fe2＋+H2O Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O 共性 高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe