微型专题重点突破(四)

[学习目标定位]　1.理解氧化还原反应的四个基本规律并能解答相关问题。2.掌握氧化还原反应的守恒规律，并能初步应用于氧化还原方程式的配平和相关计算。

一、氧化还原反应概念间的关系

例1　单质X与Y相互反应生成化合物\s\up6(＋2(＋2)\s\up6(－2(－2)，有下列叙述：

①X被氧化；

②X是氧化剂；

③X具有氧化性；

④XY既是氧化产物也是还原产物；

⑤XY中的Y2－具有还原性；

⑥XY中的X2＋具有氧化性；

⑦Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强。

以上叙述正确的是(　　)

A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦

答案　A

解析　X→X2＋，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y2－，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y2－中Y元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X2＋中X元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强，⑦正确。

元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。

变式1　金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2\s\up7(△(△)N2↑＋2H2O