第1节化学反应的热效应

第1课时

化学反应的反应热、焓变

[课标要求]

1．了解化学反应中能量转化的原因，能

说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解

反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓

变与反应热、物质的能量之间的关系。

3．了解定量测定反应热的基本原理和实

验方法。

　　1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

　　2．符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。

　　3．单位：kJ·mol－1或 J·mol－1。

　　4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。

　　[特别提醒]

　　(1)物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。

　　(2)反应放热或吸热与反应条件无关。

　　1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)

　　A．任何化学反应都有反应热

　　B．某些化学键形成时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量

　　C．形成新化学键不一定放出能量

　　D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

解析：选A　断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量；有热量变化的过