第3课时　离子反应的应用

【学习目标】

1.掌握常见离子Cl－、SO、CO的检验方法。

2.进一步掌握离子方程式的书写及离子方程式的正误判断。

【新知导学】

一、离子方程式正误判断

1．离子方程式是基本化学用语之一，它揭示了化学反应的实质。离子方程式的书写和正误辨析一直是高考的"热点"。离子方程式的正确书写应遵循客观事实，根据物质的性质与反应环境，具体分析，灵活运用。

2．判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。

(1)铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(2)CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(3)Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

(4)Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O

(5)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

(6)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

【归纳总结】

书写离子方程式遵循的原则

1．尊重客观事实，不能主观臆造。如Fe与稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

2．看清存在形式，拆分必须得当。易溶、易电离的物质即一般强电解质写成离子形式，难溶、难电离、易挥发的物质用化学式表示。应记熟常见物质的溶解性、气态物质和难电离的物质。

3．离子配比正确，符合物质组成。如硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O是错误的。因为Ba2＋和OH－的个数比应为1∶2。