科学个性化教学教案 授课时间： 年 月 日 备课时间 年 月 日 年级 8 学科 科学 课时 学生姓名 授课主题 3-3化学方程式 授课教师 教学目标 通过实验，总结化学反应中质量守恒

能说出化学方程式的表示的意义

初步学会书写化学方程式 教学重点 质量守恒定律的得出

化学方程式的书写 教学难点 质量守恒定律解题

正确书写化学方程式

运用化学方程式进行规范计算 教学过程 一、【历次错题讲解】

二、【趣味课程导入】

三、【基础知识梳理】

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的"三不变"）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）

　　 ⑴ 写出反应物、生成物的化学式

　　（反应物之间、生成物之间用"＋"相连，反应物与生成物之间用"-"相连） Fe ＋ O2 - Fe3O4

⑵ 配平化学方程式

　　（配平化学方程式时，一般先难后易。 化学方程式配平后，将短线改写也"＝"。）3Fe＋2O2 === Fe3O4

⑶ 注明反应条件，并标明生成物状态。 3Fe＋2O2 ===Fe3O4

　　【说明】生成物中有气体时，气体物质的化学式后面标上"↑"号；生成物若是固体，在固体生成物的化学方程式后标注"↓"号。

　　化学方程式书写可归纳为：左反右生一横线

　　 配平以后加条线

　　 等号上下注条件

　　 箭头标气或沉淀

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子

　　　　　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应（反应物）；

　　②通过什么条件反应：

　　③反应生成了哪些物质（生成物）；

　　④参加反应的各粒子的相对数量；

　　⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

1、设未知量

2、写出化学方程式

3、写出有关物质的相对分子质量和已知量

4、列出比例式、求解

5、写出简明答案