第3课时　溶液中离子浓度大小比较

　　[目标要求]　1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。

　　离子浓度大小的比较规律

　　1．多元弱酸溶液

　　根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO)≫c(CO)。

　　2．多元弱酸的正盐溶液

　　根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。

　　3．多元弱酸的酸式盐溶液

　　要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。

　　4．不同溶液中同一离子浓度的比较

　　要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。

　　5．混合溶液中各离子浓度的大小比较

　　根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

　　(1)分子的电离大于相应离子的水解

　　例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

　　(2)分子的电离小于相应离子的水解

　　例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。

6．利用守恒规律