第一章 化学反应与能量

第一节第二课时 中和热的测定

【实验目的】

1、理解中和热的概念。

2、学习中和热的测定方法。

3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。

【知识点回顾】

中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量

【实验原理】

1、0.50mol·L－1盐酸和0.55 mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m1=50g，50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=50g。

2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由此可以计算出0.50mol·L－1盐酸与

0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为

（m1+m2）·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ

又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热

为 △H=-kJ·mol-1

【实验用品】

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。

0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。

注：为了保证0.50mol·L－1盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍微过量。

【实验过程】

一、 测定前的准备工作

1、 温度计的使用。

⑴选择精密温度计（精确到0.1℃），并进行校对（本实验温度要求精确到0.1℃）。