第一节　化学能与热能

　　学习目标：1.知道化学反应中能量变化的主要原因。(重点)2.根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。(重难点)3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．化学反应中能量变化的原因--微观角度

　　(1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。

　　(2)化学反应中能量变化的原因

　　(3)实例

　　断裂1 mol H-H键(H-H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H-H键(2H―→H-H)放出436 kJ能量；

　　断裂4 mol C-H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C-H键(C＋H―→C-H)放出415 kJ能量。

　　(4)结论：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

　　2．化学反应中能量变化的决定因素--宏观角度

　　 　　　　　　化学反应放热

　　　　　　　　 　↑

　　　大于小于

　　 　　　　　　　　 ↓

　　 　　　　　　化学反应吸热

结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的