高中化学 燃烧热

【考点精讲】

一、燃烧热

　1. 定义：在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　生成稳定的氧化物：C → CO2（g） S → SO2（g） H → H2O（l）

　2. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：

　　应以1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数）。

　　例：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol

　3. 研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

　　一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放＝n（可燃物）×｜△H｜

二、能源

　1.能源包括：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草

　2.化石燃料：煤、石油、天然气

　3.煤作燃料的利弊问题：

　　①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

　　②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

　　③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

　　④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

　4.新能源的开发：

　　①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

　　②新能源是太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

【典例精析】

　　例题1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）

　　①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

　　③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

　　A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

　　思路导航：燃料发生的都是氧化反应，所以①不是乙醇作为燃料的优点。

　　答案：D

例题210 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态的SO2，放出的热量能使500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。