第三节 化学能转化为电能--电池

1.了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极，并理解电极反应的概念。

2.了解原电池的实际应用。

3.理解金属腐蚀的电化学原理以及了解相应的防护措施。

一、原电池：

1.概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池

2.组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路。

3.电子流向：外电路：负极--导线--正极

内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，

盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4.电极反应：以锌铜原电池为例：

　负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）

　正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）

　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5. 正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向： 负极流入正极

（3）从电流方向： 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向： 阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象： ①溶解的一极为负极

　　　　　　　　　　②增重或有气泡一极为正极

二、化学电池

1.电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2.化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3.化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

(1)一次电池

常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等