第3节 氧化还原反应

　　课时2　氧化剂和还原剂

　　目标与素养：1.了解氧化剂、还原剂及表现的性质。(宏观辨识与变化观念)2.理解氧化还原反应基本规律，如守恒规律、强弱规律、转化规律等。(科学探究与证据推理)

　　1．概念

　　(1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。

　　(2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。

　　(3)氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。

　　2．常见氧化剂和还原剂

　　(1)常见的氧化剂

　　①活泼性较强的非金属单质：如O2、Cl2。

　　②变价元素的高价态化合物：如F\s\up6(＋3(＋3)Cl3、KM\s\up6(＋7(＋7)O4、H\s\up6(＋5(＋5)O3。

　　③其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。

　　(2)常见的还原剂

　　①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。

　　②某些非金属单质：如H2、S、C等。

　　③变价元素的低价态化合物：如\s\up6(＋2(＋2)O。

　　④其他：如浓盐酸、NH3。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。 (　　)

　　(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。 (　　)

　　(3)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。 (　　)

(4)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。 (　　)