第三章 物质在水溶液中的行为

第一节 水溶液

【课标三维定向】

１. 知识与技能

　⑴掌握水的离子积KW和PH的概念及电解质在水中的存在形态。

　⑵掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。

　⑶了解电解质在水溶液中的存在形式。

２. 过程与方法

　⑴依据可逆反应的共性，运用严密的逻辑推理方法，将化学平衡常数运用到水的电离过程，推导出水的离子积常数。

　⑵利用对比的方法，依据水的离子积常数，推断出溶液的酸碱性与和O浓度的相对大小的关系。

　⑶在学习强电解质和弱电解质时，要采用对比的方法，从两者的定义出发，总结归纳出两者的共性、本质区别和所属类别。

３.情感态度与价值观

通过研究弱电解质及水，熟悉PH的用途，感受到物质在水中的行为，充分体会到科学给我们带来的优越性，培养学习化学的兴趣。

【教学策略指导】

授课时数：3课时

教学重点： 水的离子积KW、[]、PH与溶液的酸碱性的关系。

教学难点：水的离子积KW，有关PH的简单计算。

方法措施：学习本节时，由水是极弱的电解质，在纯水中会有极少量的水发生电离，结合化学平衡的原理以及平衡常数的含义，理解水的电离及其电离方程式、水的离子积常数。对于溶液酸碱性的学习，可结合平衡移动原理来理解，只要是水溶液就存在和O，因其浓度大小不一样，从而显示不同的酸碱性。进一步为了方便计算，可引入溶液的PH值，要从理解PH值意义上，强化有关PH值的计算及其有关规律。在学习强电解质和弱电解质时，要采用对比的方法，从两者的定义出发，总结归纳出两者的共性、本质区别和所属类别，强化其电离方程式的书写。

　　　　　　知识块一、水的电离及溶液的酸碱性

【问题情境设疑】

酸(或碱)水溶液中，除了溶质酸(或碱)外，还有溶剂水。在溶液中，酸或碱全部或部