第2课时　原子核外电子的排布

[目标导航]　1.熟知原子核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号原子核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。

一、原子核外电子的排布原理及表示方法

(一)排布原理

1．能量最低原理

原子核外电子首先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。如下图所示。

2．泡利不相容原理

每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

3．洪特规则

原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能_分占不同的原子轨道_，且_自旋状态相同。

(二)表示方法

1．电子排布式(以氢为例)：

2．轨道表示式：