第三节　电解池

第1课时　电解原理

课程目标 核心素养建构 1.了解电解池结构，理解电解原理。

2.正确书写电极反应式和电解反应方程式。

[知 识 梳 理]

一、电解CuCl2溶液的实验探究

1.实验操作

如图所示，在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒电极，把湿润的KI－淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源。

2.实验现象

阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI－淀粉试纸变蓝色。

3.原理分析

CuCl2是强电解质且易溶于水，H2O是弱电解质，微弱电离生成H＋和OH－，因此溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－和OH－4种离子。通电前，离子做自由移动；通电后，Cl－和OH－向阳极移动，Cu2＋和H＋向阴极移动。在阳极，OH－、Cl－均可能被氧化，由于Cl－的放电能力比OH－强，Cl－优先于OH－在阳极上发生反应；在阴极，Cu2＋和H＋都可能被还原，但Cu2＋的放电能力比H＋强，Cu2＋优先于H＋在阴极上发生反应。电极反应为

阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)；