第3课时 铁、铜及其化合物的应用（2）

【目标聚焦】

　　1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。

　　2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。

　　3.了解铁、铜的化合物的重要应用。

重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化

难点： Fe2+、Fe3+的相互转化

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1. 试讨论如何检验溶液中的Fe2+和Fe3+。

物质 Fe2+ Fe3+

检

验 观察法

（直接观察颜色） 碱法

（加NaOH溶液） SCN-法

（加KSCN溶液） ※氧化还原法 　　2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：

　　⑴据氧化还原反应基本原理，分析转化的条件。

　　Fe2+→Fe3+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Cl2...

　　Fe3+→Fe2+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Fe...

　　⑵设计简单可行的实验方案。

　　3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。并写出相互转化的化学反应方程式或离子方程式。

　　4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。

【思维点拨】

【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶

液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

　　A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

　　【解析】解此题要掌握单质铁有还原性能和Cu2+、H+、Fe3+反应。另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。现在Fe单质有剩余则Cu2+、H+、Fe3+分别被还原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。

　　【答案】 C

　　【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反应后收到4.48 L H2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

【解析】将Fe 、Fe2O3 的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3