《元素及其化合物》中常见规律总结

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3或NH4HCO3或NH4HSO3（均加热）

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是：

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；

能放出气体的物质有：两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、

(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等）

5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等， 能产生氢气的有：Al、Si

6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2

7、能与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等。

8、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、 强酸与偏铝酸盐

9、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。

10、置换反应规律：

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换：

①金属单质置换金属单质：

2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe （高温）

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质：

2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C（点燃）

3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2（高温）

③非金属单质置换金属单质：

H2+CuO===Cu+H2O（加热） C+FeO === Fe+CO（加热）

Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 （加热）

④非金属单质置换非金属单质：

2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）

C+H2O (g)=== CO+H2 2H2+SiCl4 === Si+4HCl（加热）

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：

①同主族元素单质间的置换：

Na+KCl === NaCl+K↑（高温） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

2H2S+O2 === 2S+2H2O 2C+SiO2 === Si+2CO↑（加热）

Cl2+2HI === 2HCl+I2 Cl2+2HBr===2HCl+Br2

②不同主族元素单质间的置换：

Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C（点燃）

2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O === 4HF+O2