漫谈氧化钙和氢氧化钙
在考试大纲中,钙并不作为中学必须掌握的重要金属元素,但其化合物却在各种命题中频繁出现,成为高考的热点物质。氧化钙是典型的碱性氧化物,氢氧化钙是典型的强碱,无论是在工业生产,还是在中学化学学习中都有很重要的作用。
一、氧化钙、氢氧化钙的制备
氧化钙俗称生石灰,工业上用石灰石煅烧而制得,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,将生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石资源,所以生石灰是常用的建筑材料之一。
CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2
二、氧化钙的用途
1、钙基固硫
为了降低硫氧化物造成的污染,有一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,这种方法称作"钙基固硫"。采用这种方法"固硫"的反应为
2、生石灰与烧碱制成的混合物碱石灰,是一种碱性干燥剂,可以干燥氨气,也可用作二氧化碳等酸性气体的吸收剂。
3、实验室中可以利用浓氨水和氧化钙快速制备氨气,将浓氨水滴到生石灰上,生石灰反应消耗水,放出大量热,生成强碱抑制氨水的电离,所以迅速产生氨气。
4、工业酒精中加入新制备生石灰进行吸水蒸馏,可以制得无水乙醇。
三、氢氧化钙的性质
1、实验室制备氨气:实验室将氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制备氨气,考虑氢氧化钠在高温时对玻璃的腐蚀,以及反应时形成板结不利于氨气溢出,所以选择试剂氢氧化钙。
2、工业上制备漂白粉:将氯气通入石灰乳中反应制得漂白粉。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、澄清石灰水
CO2、SO2酸性气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀,当气体过量时白色沉淀溶解。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
4、农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质,也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性,有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙,也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
四、氢氧化钙的溶解平衡
1、氢氧化钙在水中溶解度不大,20 ℃时,氢氧化钙溶解度为1.66 g,属于微溶于水的物质,且随温度升高氢氧化钙的溶解度减小。
2、向氢氧化钙悬浊液中加入生石灰
氢氧化钙悬浊液存在溶解平衡:Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-,生石灰与水反应消耗水,溶剂减少,所以不仅新生成的氢氧化钙不能溶解,原溶液中也有一部分氢氧化钙固体析出,所以饱和溶液减少,溶液中各离子数目减少。假如恢复到原来温度,氢氧化钙溶解度不发生变化,饱和溶液浓度不变,pH不变;假如反应容器为一绝热容器,氧化钙与水反应放出的热量使体系温度升高,氢氧化钙溶解度降低,饱和溶液中各离子浓度和数目都减少,PH减小。