第2节 氮的循环

课时3　硝酸

　　学习目标：1.掌握硝酸的性质。(重点)2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响，树立环境保护意识。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、硝酸

　　1．物理性质

颜色 状态 气味 密度 特性 无色 液态 刺激性 ρ＞ρ 易挥发 　　2.化学性质

　　(1)酸的通性

　　电离方程式为HNO3===H＋＋NO。

　　(2)不稳定性

　　①不稳定性

　　浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为4HNO3\s\up9(受热或见光(受热或见光)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

　　②保存方法：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。

　　微点拨：纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。

(3)强氧化性