课时2　化学反应的限度

　　目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)

　　一、化学反应的限度--化学平衡状态

　　1．可逆反应

　　(1)定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。

　　(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用"==="号而用""号。

　　(3)特点

　　①正向反应和逆向反应同时进行。

　　②正向反应和逆向反应的条件相同。

　　③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。

　　2．化学平衡状态--化学平衡

　　(1)化学平衡的建立

　　①反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。

　　②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v(正)逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―→v(逆)从0开始逐渐增大。

　　③反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)≠0，反应物和生成物各组分浓度保持不变。

　　(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像

　　(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而改变时的状态。

　　二、化学平衡的移动

1．实验探究--温度对化学平衡的影响