第3节 金属的化学性质

第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

教学目标：

　　知识与技能：

　　1、进一步了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。

　　2、学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间相互换算的关系。

　　3、能够掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。

　　过程与方法：

　　1、使学生学会应用物质的量解决问题的方法。

　　2、通过分析、联想、类比、迁移、概括和总结培养学生解决问题的能力。

　　情感、态度与价值观：

　　通过解决实际问题的探究活动，激发学生的学习兴趣。

教学重点：物质的量在化学方程式计算中的应用。

教学难点：物质的量在化学方程式计算中的应用。

教学过程：

　　Ⅰ、课前检测：

　　1.写出下列方程式

　　铁与盐酸反应的化学方程式：

　　钠与水反应的化学方程式：

　　铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　2.分别写出物质的量与质量、粒子数、物质的量浓度、气体体积关系公式:

　　Ⅱ、课堂新授：

【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化

　　学方程式有关质量的计算。在这节课中我们将学习物质的量在化学方程式计算中的应用。

【小组练习】把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算生成氢气的质量。

【提问】 根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？

【师】 如何把物质的量运用于化学方程式中呢？

【板书】 2Na　 + 2H2O　＝　2NaOH　＋　H2↑

　　 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1

　　 物质的量之比 2 mol ： 2 mol ：2 mol ： 1 mol

【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量可用于化学方程式计算。