第一单元 弱电解质的电离平衡

【教学目标】

　　1．掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。

　　2．理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

　　3．掌握影响电离平衡移动的因素；

　　4．掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【教学重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数

【教学过程】

回顾复习

强电解质（概念： ）

电解质

　　　　化合物（概念：

　　　　　　　　 ） 弱电解质（概念： ）

纯净物

非电解质（概念： ）

单质

混合物

注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；

　　2、电解质必须是本身能电离出离子；

3、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。

例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。

一、强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质 共同特点 电离程度 　电离过程

（是否可逆） 溶质微粒

化合物类型 物质类别 强酸：

强碱：

绝大多数盐： 弱酸：

弱碱：

水 注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。

例2 按要求书写下列物质的电离方程式：