第4节　玻尔的原子模型

　　　1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容．　2.了解能级跃迁、轨道和能量量子化以及基态、激发态等概念．　3．能用玻尔理论解释氢原子模型．　4.了解玻尔理论的不足之处和原因．

　　一、玻尔原子理论的基本假设

　　1．玻尔原子模型

　　(1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动．

　　(2)电子绕核运动的轨道是量子化的．

　　(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射．

　　2．定态

　　(1)当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态中，具有不同的能量，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级．

　　(2)原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态．能量最低的状态叫做基态，其他的能量状态叫做激发态．

　　3．跃迁：当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En，m＞n)时，会放出能量为hν的光子，该光子的能量hν＝Em－En，该式被称为频率条件，又称辐射条件．

　　二、玻尔理论对氢光谱的解释

　　1．氢原子的能级图

　　2．解释巴耳末公式

　　(1)按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hν＝Em－En．

　　(2)巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁和之后所处的定态轨道的量子数n和2，并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好．

3．解释氢原子光谱的不连续性：原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线．