第四章　电化学基础

第一节　原电池

　　重难点一 原电池正负极判断的方法

　　1．由组成原电池的两极材料判断

　　较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

　　2．根据电流方向或电子流向判断

　　外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

　　3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断

　　在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　4．根据原电池中两极发生的反应判断

　　原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。

　　5．根据电极质量的变化判断

　　原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。

　　6．根据电极上有气泡产生判断

　　原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活泼性较弱。

　　7．根据某电极(X)附近pH的变化判断

　　析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH增大了，说明X极为正极，金属活动性较强。

　　特别提醒　应用此要点，须注意：

　　原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁-铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。

　　重难点二 电极反应式的书写方法

　　书写电极反应式时，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子数量写出反应式，再结合质量守恒、电荷守恒配平各电极反应式。两电极反应式相加则得总反应式。结合具体的情况，我们可以概括为以下两种情况：(1)根据两个电极反应式，写出总反应式。使两个电极反应式得失电子数相等后，将两式相加，消去相同的化学式。(2)根据总反应式，写电极反应式一般分四个步骤：①列物质，标得失，②选离子，配电荷，③配个数，巧用水，④两式加，验总式。

　　重难点三 原电池原理的应用

　　1．依据原电池原理比较金属活动性强弱

　　(1)电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

　　(2)在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。

　　(3)原电池的正极通常具备特定的现象：有气体生成，或电极质量增加或不变等；负极通常不断溶解，质量减少。

　　2．根据原电池原理，把各种氧化还原反应设计成电池

　　从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。

(1)电解质溶液的选择