第3节　沉淀溶解平衡

　　[课标要求]

　　1．了解难溶物在水中的溶解情况，

　　认识沉淀溶解平衡的建立过程，能

　　应用化学平衡理论描述溶解平衡。

　　2．理解溶度积的概念，能用溶度积

　　规则判断沉淀的产生、溶解。

　　3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活

　　中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。

　　1．沉淀溶解平衡

　　(1)概念

　　在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀溶解的速率与离子沉淀的速率相等的平衡状态。

　　(2)表示方法

　　如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

　　(3)沉淀溶解平衡的特征

　　(4)溶解平衡的影响因素

内

因 溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质只要是饱和溶液也存在溶解平衡 外

因 温度 升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 浓度 加水稀释，平衡向溶解方向移动 相同离子 向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动