第一节原子结构模型

一． 课标解读：

　　1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的涵义。

3．掌握原子核外电子排布的基本规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。

4．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；掌握常见元素的电子排布式。

　　5．了解原子结构模型的发展历史 了解氢原子光谱和玻尔的结构模型 了解原子"基态"、"激发态"的概念。

6．了解原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义，能用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。

7．了解s,p,d轨道电子云的不同。

二． 知识点精讲（知识再现）

1．原子的构成：

2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

离子电荷数=质子数-核外电子数

质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)

质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）

3．同位素：

4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/12

5．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同

⑵等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）

①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。

6．氢原子光谱：

　　　广义上讲光即 ，可见光的真空波长在 之间。可见光的视觉颜色不同，根本原因是 。

　　　氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是 ，这种光谱是 ，原子光谱即为 ；而阳光形成光谱为 ，这种光谱特点是 。

　　　原子光谱的形成有什么特点？答：

7．原子结构模型：

玻尔的原子模型有哪些基本观点？答：

氢光谱为什么是线状光谱？谱线的波长或频率与能级间能量差有什么关系？