电解质第二课时

　　典题解悟

　【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。

　　解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。拒电离方程式

HA A- + H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1 =0.18mol·l-1。

HA的电离平衡常数K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。

　　答案：K=2.22×10-3

　　启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HA A- + H+ 推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。

　【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体......（ ）

A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOK D. Mg

解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK

会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。

　　答案：AC

　　启示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。

【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是.................( )

A. 甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1

B. 甲、乙两溶液均呈酸性

C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，