第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积

学习目标　

1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。　

2.了解溶度积及其应用。

知识点1　难溶电解质的溶解平衡

自主学习

1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于。尽管生成物的溶解度很小，但并不是绝对不溶。

2．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在25 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。

①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④MgCO3　⑤CaSO4

⑥Ca(OH)2　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Mg(OH)2

3．沉淀溶解平衡

(1)概念：在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。

(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。

(3)特征

自我检测1

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

(1)难溶电解质的溶解度为0。(　　)

(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。(　　)

(3)对于"BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)"，说明溶解的BaSO4在溶液中部分电离，是弱电解质。(　　)

(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。(　　)