第二节 化学反应的限度

1.了解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式，并能进行简单计算。

2．了解化学平衡常数的影响因素，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。

3.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

4．能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。

一、化学平衡常数

1.定义

　　在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。

2．表达式

　　以化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例：K＝

注意的问题：

(1)指定的化学反应化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。

3．意义

平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。

4．影响因素

　　(1)内因：反应物的本身性质。

　　(2)外因：反应体系的温度。

5．应用

(1)判断反应进行的程度

　　K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

(2)判断反应的热效应

　　若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；

　　若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(3)计算转化率

依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。