互动课堂

疏导引导　

　　一、半导体材料与单质硅

　　1.半导体材料

　　指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。

　　（1）最早使用的半导体材料是锗。

　　（2）硅是目前广泛使用的半导体材料，在地壳中的含量仅次于氧。

　　2.硅的性质

　　（1）硅的物理性质

　　单质硅有晶体硅和无定形硅（非晶硅）两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。

　　记忆要诀　硅的主要物理性质

　　金属光泽灰黑硅，

　　半导材料硬而脆。

　　（2）硅的化学性质

　　①常温下，能够与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应

　　Si+2F2====SiF4↑

　　Si+4HF====SiF4↑+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

　　②加热时能够与某些非金属单质反应

　　Si+O2====SiO2，Si+2Cl2====SiCl4，Si+C====SiC

　　③硅的制取

　　SiO2+2C====Si+2CO↑；Si+2Cl2====SiCl4

　　SiCl4+2H2====Si+4HCl

　　（3）硅的用途

　　硅不但用于制造晶体管、集成电路，还用于制造硅整流器和太阳能电池等，此外，硅合金的用途也很广。

　　要点剖析　硅的化学性质

　　（1）常温下，Si跟强酸不反应。

　　（2）常温下，SiF4是气体，SiCl4是液体，SiO2是固体。非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，且有H2生成。

　　（3）关键掌握硅与非金属单质的反应中Si的化合价为+4。

　　 疑难突破　与其他非金属相比，硅的性质出现了哪些反常？

　　(1)硅的还原性比碳弱，而碳在高温下却能从SiO2中还原出硅；(2)非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，且有H2生成；(3)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成H2，而硅却不然。

　　案例1下列关于硅的说法不正确的是（　　）

　　A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体

　　B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

　　C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

　　D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

【剖析】 本题考查硅的性质。硅是灰黑色有金属光泽的固体，但它属于非金属，是半导体。在常温下，硅的化学性质不活泼，但可与F2、HF和强碱反应，在加热的条件下，硅可与氧气、氯气等非金属反应。