专项突破(二十三)　溶液中粒子浓度的大小比较

　　1．理解"两大理论"，构建思维基点

　　(1)电离理论--弱电解质的电离是微弱的

　　①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。

　　如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－、H＋浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。

　　②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

　　如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

　　(2)水解理论--弱电解质离子的水解是微弱的

　　①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

　　如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。

　　②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。

　　如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。

　　2．理解"三个守恒"，明确浓度关系

　　(1)电荷守恒

　　电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。

(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。