第2单元 铁、铜的获取及应用--铁的化合物

[三维目标]　

知识和技能

①了解铁的化合物的物理性质，掌握铁化合物的化学性质。

②以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应

过程和方法

①通过实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。

②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学 习科学的思维方法和学习方式。

情感、态度和价值观

通过本节铁这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的密切关系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题

【教学重点】 铁的化合物的主要性质及其应用

【教学难点】 以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应

【实验准备】

1．实验仪器：试管、毛笔

2．实验药品：铁粉、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、KI溶液、维生素C溶液、四氯化碳。

【教学方法】 实验探究、讲授法

【教学过程】

【导课】 展示青砖和红砖，并说明青砖与红砖之谜。

【学生】 倾听青砖与红砖之谜

【交流与讨论1】 如何证明红砖中含有Fe元素？

【学生】 小组思考，提出实验方案

【活动与探究】 请一学生将红砖磨碎，用盐酸溶解，再加入NaOH溶液。

现象：无沉淀。

【质疑】为何无红棕色沉淀？有无其他方法来检验Fe3＋？

【指导阅读】 教材中"信息提示"

【活动与探究】

学生完成以下两个实验：

1．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液。

2．在红砖用盐酸溶解后的溶液中，再加KSCN溶液。

【交流与讨论2】

1．该反应的类型是什么？为什么反应能反应？

（Fe(SCN)3难电离。书写离子方程式：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3）

2．若向某溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变为红色，是否可证明该无色溶液中含有SCN－离子？