1．下列电离方程式中，正确的是(　　)

　　A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

　　答案　C

　　解析　多元弱酸的电离是分步进行的，且越来越难，电离产生的离子浓度主要取决于第一步电离。

如浓度c(H＋)≈c(HS－)≫c(S2－)，如果将上式合写成H2S2H＋＋S2－，则表明浓度c(S2－)＝c(H＋)，显然不符合事实，故A选项错误；NaHCO3为离子化合物，属强电解质，但HCO不能完全电离(∵H2CO3为弱酸)，若按B选项的写法，表明浓度c(Na＋)＝c(H＋)＝c(CO)，而c(HCO)＝0，实际情况是：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，即浓度c(Na＋)≈c(HCO)≫c(H＋)＞c(CO)，故B选项也不正确；CH3COOH为弱酸，属弱电解质，在水溶液中只能部分电离，应用""符号表示，故D选项不合理。

　　2．在0.1 mol/L氢氟酸中，存在着HFH＋＋F－的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的c(H＋)会增大(　　)

　　A．水 B．氟化钠晶体

　　C．0.1 mol/L NaOH溶液 D．0.5 mol/L氢氟酸

　　答案　D

　　解析　由电离平衡的影响因素可知，A、B、C均使c(H＋)减小，而D项可使c(H＋)增大。

　　3．25℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

　　答案　K＝2.22×10－3

　　解析　该溶液中A－和H＋的平衡浓度为0.01 mol/0.5 L＝0.02 mol/L。据电离方程式HAA－＋H＋推知HA分子的平衡浓度为：0.2 mol/L－0.02 mol/L＝0.18 mol/L。HA的电离常数K＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)＝0.02×0.02/0.18＝2.22×10－3。

　　点拨　本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应据电离方程式HAA－＋H＋推知HA分子的平衡浓度、A－和H＋的平衡浓度。注意有关电离常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。

　　4．试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题。)

答：________________________________________________________________________