鸿桥中学"四环节模式"学案

班级：______姓名：___________

年 级：九年级 科 目： 化学 章节 第七章 课时 3 主备人： 修正人： 课题：常见的酸 教研组长签字： 教学副校长签字： 一、学习目标

1. 知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2. 掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，酸类物质的通性。

3. 了解稀盐酸、稀硫酸的用途

二、学习重点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

学习难点：稀盐酸、稀硫酸的化学性质，酸类物质的通性

四、学习过程设计

（一）知识预备；（要求：时间3分钟，分值5分）

　　1）溶液中物质都是以______或_______形式分散的，

　　2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变成________,

　　（二）自主探究.(时间25分钟,分值20分)

1.常见酸的认识。

　　1)人体胃液中含有_______,汽车常用的电瓶中有______,食醋中含有_______，酸雨中含有______和________。饮料中常含有_______。

2）HCl在水的作用下会以H+、Cl-形式存在，可以表示成： ①HCl==== H+ + Cl-

同理：H2SO4在水的作用下会以H+、SO42-形式存在，可以表示成:②H2SO4===2 H+ + SO42-

HNO3在水的作用下会以H+、NO3-形式存在，可以表示成: ③HNO3=== H+ + NO3-观察①②③三个式子我们可能得出在酸性物质的水溶液中都有一种共民的离子是____；

归纳总结：溶于水生成的阳离子全部是_______，阴离子全部是酸根离子的化合物称作酸。

1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 状态