课时2　乙酸

　　学习目标：1.了解乙酸的物理性质和用途。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质。(重点)3.掌握酯化反应的原理和实质，明确酯化反应实验的注意事项。(难点)4.从官能团角度，了解多官能团有机物的性质。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．乙酸的组成与结构

　　2．乙酸的物理性质

俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点 沸点 醋酸 无色 液体 强烈

刺激性 易溶于

水和乙醇 易挥发 16.6℃ 117.9℃ 　　【提醒】　无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况时，取用时，可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。

　　3．乙酸的化学性质

　　(1)弱酸性

　　乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式：

　　①与Zn反应：2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑。

　　②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

　　③与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O

④与CuO反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O。