高中化学 溶液的酸碱性与pH

【考点精讲】

　1. 溶液的酸碱性

　　溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。

（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。

（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。

（3）碱性溶液：c（H＋）7。

　2. pH及其测量

（1）计算公式：pH＝－lgc（H＋）。

（2）测量方法

　　①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

　　②pH计测量法。

（3）溶液的酸碱性与pH的关系

室温下：

【典例精析】

　　例题1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填"酸性"、"碱性"或"中性"）。

（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）

（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）

（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）

（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 （）

（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 （）

（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 （）

（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）

（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）

　　思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。

（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。

（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。

（4）强酸、强碱等体积混合。

　　①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。

　　（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）