第2单元 生产生活中的含氮化合物

1．通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响；

2．掌握氨及其铵盐的性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；

3．掌握硝酸的性质。

知识点一. 氮气和氮氧化物。

1．氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

　　　　N2 + O2 2NO

　　　　N2 + 3H2 2NH3

2． 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO

生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮

工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气

知识点二. 氮肥的生产和使用。

1．氨的合成： N2 + 3H2 2NH3

2．氨气的物理性质：

　　氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。

氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。

知识点三. 硝酸。

1．硝酸的工业制法：氨催化氧化法

原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O