数字技术对钢铁吸氧腐蚀的实验探究 说课稿

一、使用教材

人教版高中《化学选修4》第四章第四节。

二、实验器材、试剂

仪器：手持技术--数字化传感器、铁架台、U形管、灵敏电流表、导线、铁片、石墨、锥

　　　形瓶、胶头滴管

试剂：铁粉、碳粉、电解质溶液：氯化钠溶液

用品：激光笔

三、实验亮点：

（1）从定性、定量角度分析，负极的反应过程中有Fe(OH)3胶体生成。

定性分析一：原电池装置构成较长时间，向负极滴加KSCN溶液后，无现象。

定性分析二：原电池装置构成4小时，负极观察到有灰绿色物质生成，一段时间后转化为棕

　　　　　　黄色物质，说明存在 Fe(OH)2 的转化。

定量分析：用手持技术测定负极区pH的变化

（2）利用氧气传感器确定氧气是正极反应物。

借助氧气传感器测定广口瓶内反应前后氧气含量，从而判定氧气是否是正极反应物。

（3）通过多组实验，探究发生吸氧腐蚀的条件（需把盐酸浓度控制的范围）。

四、实验原理/实验设计思路

　　从课堂教学中学生的问题引入，利用多组探究性实验，引导学生共同分析负极、正极的电极反应式、总反应方程式，吸氧腐蚀所处的环境角度进行讲解，帮助学生解决疑问，解决教师的疑惑。

五、实验教学目标

1、知识与技能

　　（1）掌握吸氧腐蚀发生的条件及原理。

　　（2）掌握吸氧腐蚀的电极反应式和总反应方程式。

2、过程与方法

　　（1）通过对钢铁吸氧腐蚀实验的探究，明确负极、正极的电极反应，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。

　　（2）通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。

3、情感态度与价值观

　　通过参与科学探究，学会与人合作、交流，共同研究，探讨科学问题。

六、学情调研

　　讲解吸氧腐蚀相关知识点时，学生的学习都是被动式的，在课堂教学中学生也是有很多疑问的。

　　1、负极产物是什么？

　　2、负极区溶液为什么变黄？

　　3、正极为什么不是水中H+参与反应剩余OH-呢？

　　4、弱酸性环境发生吸氧腐蚀的条件是什么呢？

本节课就通过：问题提出→解决方案→学生活动→设计意图这个脉络解决学生的疑问。