第1单元 从铝土矿到铝合金

第2课时　铝的氧化物与氢氧化物、从铝土矿中提取铝

　　[学习目标]　1.通过对氧化铝和氢氧化铝的性质的探究，认识铝的化合物在生产、生活中的重要应用。2.通过对氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究，认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念及性质。知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。3.了解工业上从铝土矿获得铝的方法、金属铝的冶炼方法及其变化过程。

　　一、Al2O3、Al(OH)3的性质

　　1.Al2O3的性质

　　(1)物理性质：\s\up3(01(01)白色固体，硬度\s\up3(02(02)大，熔沸点\s\up3(03(03)高。

　　(2)化学性质：

　　与酸反应：Al2O3＋6HCl===\s\up3(04(04)2AlCl3＋3H2O

　　与强碱反应：Al2O3＋2NaOH===\s\up3(05(05)2NaAlO2＋H2O

　　两性氧化物：\s\up3(06(06)既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

　　2.Al(OH)3的性质

　　氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，还有吸附色素的性能。它既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物，而且不稳定。

　　(1)与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===\s\up3(07(07)AlCl3＋3H2O。

　　(2)与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH===\s\up3(08(08)NaAlO2＋2H2O。

　　两性氢氧化物：\s\up3(09(09)既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

　　(3)不稳定性：2Al(OH)3\s\up17(△(△)\s\up3(10(10)Al2O3＋3H2O。

　　 Al(OH)3的制备：实验室中通常用可溶性铝盐与氨水反应。

AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl