第4节离子反应

第1课时　离子反应

[课标要求]

1．了解离子反应发生的条件是生成沉

淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧

化还原反应。

2．综合运用电解质电离、离子反应发

生的条件，进行离子方程式正误判断。

3．学会常见物质的检验方法。

4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。

　　1．离子反应的概述

　　(1)概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

　　(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

　　(3)表示方法：常用离子方程式来表示。

　　(4)离子反应的主要类型有复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等。

　　[特别提醒]　①一个离子反应方程式可以代表多个化学反应的实质。②固＋固、固＋气、气＋气之间的反应不属于离子反应。

　　2．离子反应发生的条件

　　(1)复分解型离子反应发生的条件

　　①生成沉淀

　　a．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：

　　Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

　　b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：

　　MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO 。

　　②生成弱电解质

　　a．NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。

　　b．盐酸与CH3COONa混合：

　　H＋＋CH3COO－===CH3COOH。

c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：