第二节　化学电源

　　记一记

　　1.碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH。

　　2．铅蓄电池是最常见的二次电池，正板是PbOz，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。

　　3．氢氧燃料电池两类型：

　　(1)酸性电解质时：

　　负极反应式：2H2－4e－===4H＋；

　　正极反应式：O2＋4H＋＋4e===2H2O。

　　(2)碱性电解质时：

　　负极反应式：2H2＋4OH－4e－===4H2O；

　　正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。

　　探一探

　　1.一次电池和二次电池的本质区别是什么？

　　[提示]　一次电池放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆的；二次电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，可多次重复使用。

　　2．燃料电池与干电池或蓄电池有何差别？

　　[提示]　主要差别是燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供燃料和氧化剂。

　　3．已知铅蓄电池的充、放电过程：

　　Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)。

　　(1)铅蓄电池放电时，正极区域溶液的pH是如何变化的？

　　(2)铅蓄电池放电时，两极发生什么反应？充电时两极发生什么反应？据此，在充电时，怎样连接电源的两极？

　　[提示]　

(1)铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，反应消耗H＋，故c(H＋)下降，pH升高。