第3节　元素周期表的应用

课时1　认识同周期元素性质的递变规律

　　学习目标：1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。(重点)2.结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　一、第3周期元素原子得失电子能力的比较

　　1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较

元素 Na Mg Al 单质与水反应 与冷水

剧烈反应 与冷水不反应，与沸水缓慢反应 与冷水、沸水均不反应 单质与盐酸反

应 － 反应剧烈，有大量气泡 反应较剧烈，缓慢放出气泡 与酸(或水)置换氢越来越难

最高价氧化物

对应水化物的

碱性 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH3)两性氢氧化物 碱性逐渐减弱

结论 Na　　Mg　　Al

失电子能力逐渐减弱