第2课时　电解原理的应用

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：通过对氯碱工业、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析，认识电能与化学能之间的能量转化。2.证据推理与模型认知：建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型，加深对电解原理的理解和应用。

一、电解原理的应用

1．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

(1)实验装置

(2)实验现象

①阳极上有黄绿色有刺激性气味的气体产生，并能使湿润的碘化钾­淀粉试纸变蓝色。

②阴极上有无色气体产生，阴极附近溶液变红色。

(3)原理分析

①通电前，氯化钠溶液中含有的离子：Na＋、Cl－、H＋、OH－。

②通电后，Na＋、H＋移向阴极，Cl－、OH－移向阳极。

阳极：离子放电顺序为Cl－>OH－，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；

阴极：离子放电顺序为H＋>Na＋，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

因H＋放电，导致水的电离平衡向右移动，故阴极区生成NaOH。

(4)电解的总反应式

化学方程式：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；

离子方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)H2↑＋Cl2↑＋2OH－。

2．铜的电解精炼

(1)装置

粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，常用电解的方法进行精炼。装置如下：