第三节 氧化还原反应

第二课时 氧化剂、还原剂

教学目标

　　（一）知识目标

1.复习、巩固氧化还原反应的概念。

2.初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

3.了解常见的氧化剂和还原剂及各概念之间的关系

（二）能力目标

1.培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2.培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标

　　培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

教学重点

　　氧化还原反应电子转移的表示方法。

　　氧化还原反应各概念之间的关系。

教学难点 氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学时数

　　1 课时

教学方法 设疑、比较、讨论、讲解、练习。

教学过程

　　复习引入

　　1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C ）

　　A. CaCO3受热分解放出CO2 B. 以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

　　C. 铁与稀硫酸反应 D. 固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

　　上节课我们从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价变化角度认识氧化还原反应，了解了元素化合价变化的本质是反应中有电子的得与失。

　　设问 那么元素在参与氧化还原反应时，得失的电子数与元素的化合价是什么关系呢？化合价变化情况是怎样的？化合价的数值是如何确定的？

　　过渡 元素化合价的升降与电子得失或共用电子对的偏移有密切的关系。

　　板书3.从电子转移的角度分析。

　　指导同学们看课本图2-11，指导学生认识NaCl的形成过程：

　　指导学生写出双线桥：

　　　　　 2Na + Cl2 = 2NaCl

归纳 氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。