第3课时　溶液的配制及分析

【学习目标】

1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。

【新知导学】

一、物质的量浓度

1．现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：

(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？

(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？

(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？

2．若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。

(1)物质的量浓度：________________________________来表示溶液组成的物理量；常用符号________表示；单位是__________。

(2)物质的量浓度的表达式是cB＝，其中V表示____________。

【活学活用】

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL

二、一定物质的量浓度溶液的配制

配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有________________。

(2)需称量NaCl的质量是__________；若用托盘天平称量，则应称量的质量是__________。

(3)溶解：在______中加适量蒸馏水溶解，用__________搅拌并冷却至室温。

(4)转移：用____________引流，将烧杯中的溶液转移到________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把________都转移到____________中。注意