第二节元素周期律第1课时学案

学习目标：

知识与技能：

　　1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。

　　2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

过程与方法：

　　1.学会归纳法、比较法。

　　2.培养抽象思维能力。

情感、态度与价值观：

　　养成勤于思考、勇于探究的科学品质。

学习重点： 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。

学习难点： 原子核外电子的排布。

学习过程：

一、元素周期律

（一） 元素周期律

1、自主探究1：

1、电子层排列的周期性

写出1-18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。

2、自主探究2：2、化合价的周期性变化

标出1-18号元素的化合价，找出规律。

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5

-4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7

-4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

3、自主探究3：3、原子半径的递变规律

元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。

4、课堂练习：1、比较Na、S原子半径的大小。 ；

2、比较Na、O原子半径的大小。 。

5、自主学习：（二）、微粒半径大小的比较