第2课时　电解质在水溶液中的反应

【学习目标】

1.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。

2.能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。

【新知导学】

一、离子反应和离子方程式

1．酸、碱、盐在水溶液中均能发生电离，产生自由移动的离子。若将它们混合，溶液中的离子将会发生怎样的变化？下面通过实验进行学习探究。

实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数逐渐变________，同时溶液中出现________；继续加H2SO4，指针读数又逐渐变______，溶液颜色________________________ 解释 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的________结合生成难电离的H2O、____________结合生成________沉淀，溶液中离子的浓度______，导电能力______，当H2SO4过量时，溶液中离子浓度又变____，导电能力又______

由上述分析可知

(1)离子反应的概念：在溶液中________________的化学反应。

(2)离子反应的实质：某些离子的浓度降低。

2．离子反应常用离子方程式来表示。

(1)离子方程式是__________________________________________________。

(2)按照离子方程式的书写步骤和要求，写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式。

①写--正确书写反应的化学方程式：

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆--将易溶、易电离的物质改写成________形式，其他物质写化学式(如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等)：2Cl－＋Ba2＋＋SO＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋；

③删--删去方程式两边相同的离子：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓；

④查--检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓。